题目内容

17．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：a＜c＜d＜e
B．气态氢化物的稳定性e＜b＜c
C．最高价氧化物的水化物酸性b＞e
D．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

分析 五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，则a为H、b为C元素；d的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；c和e同主族，d和e同周期，c的原子序数大于b，则c位于第二周期，e位于第三周期，二者位于ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA族，据此进行解．

解答 解：五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，则a为H、b为C元素；d的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；c和e同主族，d和e同周期，c的原子序数大于b，则c位于第二周期，e位于第三周期，二者位于ⅤA、ⅥA、ⅤⅡA族，
A．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径a＜d＜c＜e，故A错误；
B．非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：b＜e＜c，则气态氢化物的稳定性：b＜e＜c，故B错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强，非金属性b＜e，则最高价氧化物的水化物酸性b＜e，故C错误；
D．c可能为N、O、F元素，d为Na元素，Na3N、Na2O、NaF的水溶液都呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，特别是c、e的不确定性，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
7．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2-）为1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）　与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”、“不变”）．
（3）脱硫．
①某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如图3电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
5．充分燃烧某烃的含氧衍生物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）．则此有机物的最简通式是（　　）
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m
12．（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是混合气中平均含有H原子数为4．
（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．
根据以上现象思考：
A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
B．碎瓷片的作用是催化剂．
C．产生黑烟的原因是烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧．
2．如图为元素周期表的一部分：
请参照元素①一⑨在周期表表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素⑥在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）元素⑤、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+．
（3）元素①④⑨形成原子个数比1：1：1化合物的电子式为；写出元素⑤和⑧形成原子个数比2：1化合物的形成过程：．
（4）元素⑤和⑥最高价氧化物水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（5）②的单质与⑧的最高价氧化物水化物浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，若反应中有6.02×1023个电子发生转移，则生成的气体标准状况下的体积为16.8L．
（6）写出一个方程式，证明元素⑧的非金属性比元素⑨弱：Cl2+H2S=S+2HCl．
9．原子序数小于36的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）
①XO3-②XO${\;}_{3}^{2-}$          ③XO${\;}_{4}^{2-}$           ④XO${\;}_{4}^{3-}$．
A．①②B．②③C．①④D．只有①
6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒的原理相似
19．化学与环境、材料、信息、能源、医药等关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．合成纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
B．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成
C．天津港爆炸案对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性
D．利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网