题目内容

14．分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C．则有机物A的可能结构有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，则说明A应为酯，B在一定条件下能转化成C，则B为醇，C为酸，B能被氧化为酸，则B中含有-CH2OH，根据C3H7-的结构判断．

解答 解：分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，因B在一定条件下可氧化成C，则B为C3H7CH2OH、C为C3H7COOH，因C3H7-有CH3CH2CH2-和CH3CH（CH3）-两种结构，则有机物A有2种，
故选A．

点评 本题考查了同分异构体的书写方法，题目难度不大，注意根据B转化为C的性质和C3H7-的同分异构体的种类判断，明确同分异构体的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
A．苯和油脂均不能使酸性KMnO4褪色
B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
C．蒸馏和分馏都是通过沸点不同分离液态混合物的
D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油
5．Ba（N03）2可用于生产烟花．某化工厂利用BaC03含少量CuC03、Ba（FeO2）2等杂质制取Ba（N03）2晶体，其部分工艺流程如图所示．

已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7．
（1）Ba（Fe02）2中Fe的化合价为+3；在步骤I中HN03表现出的性质是酸性．
（2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是取少量溶液于试管，滴加几滴KSCN溶液，振荡，如果溶液出现红色则含有Fe3+，否则不含Fe3+．
（3）步骤IV中得到Ba（N03）z晶体的操作依次为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；该厂生产的Ba（N03）2晶体含有少量Cu2+．化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成．生成该气体的电极反应为NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）闪光粉是由Ba（N03）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热．
已知：4NO2 （g）+O2 （g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2（s）△H=+akJ/mol
4Al（s）+302 （g）=2Al203（s）△H=-bkJ/mol
N2 （g）+2O2（g）=2N02 （g）△H=-ckJ/mol    （a、b、c均大于0）
写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量为355mg/kg．误食Ba2+可以服用MgS04溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是洗涤废渣并回收洗涤液．
2．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1
9．（1）有机物A的红外光谱图如下：

A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3．
（2）有机物B只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

该物质的结构简式为．
（3）键线式表示的有机物C的分子式为C6H14．
（4）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（5）按系统命名法命名，有机物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是2，3二甲基戊烷．
（6）写出下列各有机物的结构简式：
①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃CH（C2H5）3．
②2，3二甲基-1-丁烯CH2═C（CH3）CH（CH3）2．
19．25℃时0.1mol•L-1的H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na+）=c（HD-）+2c（D2-）（填微粒间量的关系）．
②当c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）时溶液为NaHD溶液（填物质的化学式）．
6．X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布．H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和氮元素在同一族．
（1）根据以上条件，推断X氯，Y硫，Z磷（填写元素名称）；
（2）写出它们的最高价氧化物的水化物的化学式YH2SO4，ZH3PO4．
3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

试回答下列问题
（1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
（2）D中含氧官能团的名称为羟基．
（3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C2H5OH．
（4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（5）反应③的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型是消去反应．
（6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
a．能发生银镜反应b．能与FeCl3发生显色反应
（7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
4．（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=0.15．
③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
B．当气体密度不再变化，v正＞v逆
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大
（4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-与原SO32-比是否可以忽略不计）．
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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