Question

现有下列溶液：①20mL0.1mol/L H₂SO₄溶液；②40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液；③40mL0.1mol/L HCl溶液；④40mL0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL0.1mol/L  Ba（OH）₂溶液，其中：
（1）c（H⁺）最小的是

 

．
（2）任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7（或接近7），有

 

种取法．
（3）②④混合后，溶液的pH为

 

．
（4）混合后出现白色溶液的两种溶液是

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据溶液中氢氧根离子的浓度计算，氢氧根离子浓度越大，则氢离子浓度越小；
（2）强酸与强碱恰好反应溶液为中性；
（3）CH₃COOH与NaOH恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性；
（4）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀．

解答： 解：（1）溶液中氢氧根离子浓度越大，则氢离子浓度越小，40mL0.1mol/L NaOH溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，20mL0.1mol/L Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.2mol/L，则 Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度越大，氢离子浓度越小；
故答案为：⑤；
（2）强酸与强碱恰好反应溶液为中性，①和④，①和⑤；③和④；③和⑤均能恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，则任取2份溶液混合，混合溶液的pH为7（或接近7），有4种取法；
故答案为：4；
（3）40mL0.1mol/L CH₃COOH溶液与40mL0.1mol/L NaOH溶液恰好反应生成CH₃COONa，溶液显碱性，则pH大于7；
故答案为：大于7；
（4）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以混合后出现白色溶液的两种溶液是①⑤；
故答案为：①⑤．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的酸碱性判断，题目难度不大，注意根据酸碱混合后的产物判断．