Question

13．A、B、C、D、E都为短周期元素，A原子失去一个地址后成为一个质子；C的-1价阴离子与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，D可与同周期的B形成BD₂型离子化含物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸．请根据以上信息回答下列问题．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族．
（2）画出D元素的原子结构示意图．
（3）A与E形成的最简单化合物的电子式为．
（4）C的氢化物与D的氢化物的沸点相比较：HF＞HCl（用化学式表示，且用＞符号连接）．
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的，则A为氢元素；C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布，则C为F元素；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物，则D为Cl元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸，则E为N元素，B为镁，据此解答．

解答 解：（1）B为镁元素，处于周期表中第三周期ⅡA族，
故答案为：第三周期ⅡA族；
（2）D为Cl元素，原子结构示意图为，
故答案为：；
（3）A与E形成的最简单化合物为氨气，其电子式为，
故答案为：
（4）C的氢化物为HF，D的氢化物为HCl，HF能形成分子间氢键，是沸点反常的升高，故沸点HF＞HCl，
故答案为：HF＞HCl；
（5）E的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，与过量铁粉发生反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，考查了学生对元素周期表结构及性质的掌握程度，注意用电子式书写中孤对电子对不能漏写，试题难度较小．