Question

14．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）写出E的电子式．
（2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则A与B分别为NH₄Cl、Ca（OH）₂．（写化学式）
（3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，写出反应①的化学方程式：Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中反应①的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，
（1）E为水，水分子中有两对氢氧共用电子对，据此书写电子式；
（2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即D为氨气，反应①是实验室制备氨气的反应，则A、B应为氯化铵和氢氧化钙；
（3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，即D为二氧化硫，则A为铜，B为浓硫酸，据此书写反应①的化学方程式；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，则反应①应为氯气与碱的反应，氯气发生自身氧化还原，据此书写离子方程式．

解答 解：根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，
（1）E为水，水分子中有两对氢氧共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即D为氨气，反应①是实验室制备氨气的反应，则A、B应为氯化铵和氢氧化钙，其化学式为NH₄Cl、Ca（OH）₂，
故答案为：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
（3）若A为红色固体，D一种是能可使品红溶液褪色的气体，即D为二氧化硫，则A为铜，B为浓硫酸，铜 与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO_4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）若A、C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，则反应①应为氯气与碱的反应，氯气发生自身氧化还原，反应的离子方程式为 Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查的是物质或离子的推断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，属于综合知识的考查，难度较大．