Question

13．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的是F，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，电子式为；酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF；
（4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的是Na．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；F元素只有负化合价，没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅；
（2）Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，氢氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；酸性最强的为高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar、J为Si，
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；F元素只有负化合价，没有正化合价；可用于制半导体材料的元素是硅，
故答案为：Ar；F；Si；
（2）Na的金属性最强，故NaOH碱性最强，其电子式为；酸性最强的为高氯酸；氢氧化铝是两性氢氧化物，
故答案为：NaOH；；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F元素的非金属性最强，故HF最稳定，
故答案为：HF；
（4）B、C、D、J、E、F、G、H中，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为Na，
故答案为：Na．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，明确元素周期表结构 为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．