题目内容
实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 ；
②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 ．
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为： g．
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
⑤定容时俯视液面； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水．
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有 ；b．偏低的有 ；c．无影响的有 ．
（1）①实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
②实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
（2）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为：
（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，将其序号填在下面空格：
①碳酸钠失去了部分结晶水； ②用“左码右物”的称量方法称量晶体；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
⑤定容时俯视液面； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水．
其中引起所配溶液浓度：a．偏高的有
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②实验中溶解和移液两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解； 引流（2）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3?10H2O的质量；
（3）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（3）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）①转移溶液时，通过玻璃棒引流，防止液体漏出；配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
②实验中溶解和移液两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解 引流，故答案为：搅拌，加快固体溶解 引流；
（2）实验室需要0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mL0.02mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.02mol/L=0.01mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO3?10H2O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为2.9g故答案为：2.9g；
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏高低；
故答案为：a．①⑤b．②③⑥c．④．
②实验中溶解和移液两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌，加快固体溶解 引流，故答案为：搅拌，加快固体溶解 引流；
（2）实验室需要0.02mol/L的Na2CO3溶液480mL，由于容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶，则500mL0.02mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO3的物质的量为：0.5L×0.02mol/L=0.01mol，Na2CO3?10H2O的物质的量为0.01mol，Na2CO3?10H2O的质量为：0.01mol×286g/mol=2.86g，因为托盘天平的精确度为0.1g，所以应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体的质量为2.9g故答案为：2.9g；
（3）①碳酸钠晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；
②用“左码右物”的称量方法称量晶体，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；
④容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，所以配制溶液浓度不变；
⑤定容时俯视液面，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高； ⑥摇匀后发现液面低于刻度线再加水，溶液的体积偏大，则配制溶液浓度偏高低；
故答案为：a．①⑤b．②③⑥c．④．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，易错点是计算溶质的质量，很多同学将溶液的体积认为是480mL而导致出错．
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下列叙述中正确的是（ ）
| A、图①中正极附近溶液pH降低 |
| B、图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 |
| C、图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- |
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）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
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已知：将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl，KClO，KClO3，且
的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| c(Cl-) |
| c(ClO-) |
A、若某温度下，反应后
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B、参加反应的氯气的物质的量等于
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C、改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
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D、改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
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