题目内容
在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下（ ）
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（ ）
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| c（N2O）/mol?L-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
（注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：转化率随温度、压强的变化曲线,体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：根据表格中的数据和所给图象，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．
解答：
解：A．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化量是定值，即N2O的分解速率是定值，故A正确；
B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，最终N2O完全分解，故B错误；
C.0-50min，c（N2O）由0.1变为0.05，故0.1mol?L-1N2O的半衰期为50min，20-60min，c（N2O）由0.08变为0.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，故C错误；
D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故N2O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N2O完全分解，故D错误，
故选A．
B．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故单位时间内c（N2O）的变化与N2O的起始浓度无关，最终N2O完全分解，故B错误；
C.0-50min，c（N2O）由0.1变为0.05，故0.1mol?L-1N2O的半衰期为50min，20-60min，c（N2O）由0.08变为0.04，故0.08mol?L-1N2O的半衰期为40min，故随着浓度的减小，半衰期也在减小，故C错误；
D．由表可知，每隔10min，c（N2O）的变化量相等，故N2O的起始浓度越小，单位时间内的转化率越大，最终N2O完全分解，故D错误，
故选A．
点评：本题考查平衡图象分析，难度中等．该题所给图表、图象新颖，信息量大，但给出了半衰期的注释，降低了难度，有利于学生答题．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、蚕丝、过氧化氢酶、核酸充分水解后均可得到α-氨基酸 |
| B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 |
| C、酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应等问题 |
| D、借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵 |
室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）
CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ）
| ||
| A、△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3 |
| C、△H1+△H3=△H2 |
| D、△H1+△H2＞△H3 |
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ）| A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2 |
| B、V1：V2=1：4 |
| C、M点时生成的CO2为0mol |
| D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓ |
Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol?L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应后溶液体积仍为200mL）（ ）
| A、lmol?L-1 |
| B、2mol?L-1 |
| C、2.5mol?L-1 |
| D、5mol?L-1 |
