题目内容
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
| A、0.24 mol |
| B、0.21 mol |
| C、0.25 mol |
| D、0.14 mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：硝酸恰好使Fe、FeO和Fe2O3的混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁，由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，求出溶液中硝酸亚铁的物质的量．
解答：
解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入120mL 5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，
2.24L NO（标准状况）的物质的量为
=0.1mol，
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量=0.12L×5mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
=0.25mol，
由铁元素守恒可知，用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量n（Fe）=0.25mol，
故选：C．
2.24L NO（标准状况）的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量=0.12L×5mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亚铁的物质的量为
| 0.5mol |
| 2 |
由铁元素守恒可知，用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，得到铁的物质的量n（Fe）=0.25mol，
故选：C．
点评：本题考查混合物计算，关键是判断反应后溶液中的溶质为Fe（NO3）2，再利用原子守恒来计算，难度中等．
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