题目内容
已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( )。
A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1
解析 由图甲可得B点SO2的转化率为0.85，由此可计算其平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B均不正确。达平衡后，缩小容器体积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，故C项正确。图丙中T1先达到平衡，则T1>T2，温度升高，平衡逆向移动，α(SO2)减小，D错误。
答案 C
，烃基R可以相同，也可以不同)分子失去2个水分子缩合成三肽。现有分子式为C36H57O18N11的十一肽完全水解成甘氨酸(C2H5O2N)、丙氨酸(C3H7O2N)、谷氨酸(C5H9O4N)，在缩合十一肽化合物时，这3种氨基酸的物质的量之比为( )碘水在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I
(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表所示：
| T/℃ | 3.8 | 15.3 | 25.0 | 35.0 | 50.2 |
| K | 1 160 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．上述反应的正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．向上述体系中加入苯，平衡不移动
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )。
| 选项 | x | y |
| A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
| B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
| C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
| D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
)；