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有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是                  (　　)。

A．该反应是放热反应

B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D．c点可表示v(正)＜v(逆)


解析　从图中的曲线变化趋势可以得出，升温B的转化率增大，说明升温平衡右移，故正反应为吸热反应，A项错误；b点是平衡状态，故气体的平均摩尔质量不再发生改变，B项正确；在T1时点a在曲线的上方，故要想达到平衡需要下移，即B的转化率降低，增大压强平衡右移，B的转化率升高，故C项错误；点c在曲线的下方，要想达到平衡需上移，B的转化率升高，即反应正向进行v(正)>v(逆)，故D项错误。

答案　B


练习册系列答案
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na2O

C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

A．互为同分异构体

B．化学性质不相同

C．碳、氢、氧元素的质量比相同

D．属于同一类有机物

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是           (　　)。

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1

近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是     (　　)。

火力发电厂释放出大量二氧化碳，对燃煤废气进行脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。将CO2转化为甲醇是一种新型脱碳技术，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH。

(1)取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图Ⅰ所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)如图Ⅱ是在恒温密闭容器中，压强为p1时H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在图中画出该反应在p2(p2>p1)时H2的 体积分数随时间t的变化曲线。

(3)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的物质的量浓度随时间的变化如图Ⅲ所示。

则0～10 min内，氢气的平均反应速率为________；该温度下，反应的平衡常数为________(保留三位有效数字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N 为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是        (　　)。

A．194　                             B．391　

C．516　                             D．685

化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。

Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

(2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于

________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。

Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　                        b．左右运动

c．顺时针运动　                      d．逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：

（1）C、D、E中第一电离能最大的是            （填元素符号），X的价电子排布式为

                 。

（2）B的气态氢化物分子呈        形。该分子的中心原子的杂化方式为             。

（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,

图1
 
其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这

种单质中π键的数目为            。

（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示

的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为        ，

如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为

NA，则计算此单质的密度表达式为        g/cm3

图2
 
（不必化简）。                                  

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