题目内容


G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：

(1)A的名称为________。

(2)G中含氧官能团名称为________。

(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。

(4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________

__________________________________________________________。

(5)写出符合下列条件的A的所有同分异构体的结构简式：____________。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中含有—OH。

(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。


解析　A分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，结合G的结构可知甲基与酚羟基处于邻位，结构为由信息③及G的结构可知C为由C和G的结构可以反推出F为(CH3)2CHCH2COOH，E为(CH3)2CHCH2CHO，由信息②可知D为CH2==C(CH3)2。(5)由A的分子式可知不饱和度为4，分子中含有—OH，由于6个碳原子共直线，可知含有2个碳碳三键。(6)利用信息④可知通过醛醛加成生成4个碳原子的有机物，再通过信息②生成5个碳原子的醛。

答案　(1)3­甲基苯酚(或间甲基苯酚)

(2)酯基　(3)2

(6)CH3CH2OHCH3CHOCH3CH==CHCHOCH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH==CH2CH3CH2CH2CH2CHO


练习册系列答案
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下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.51×10－16

下列说法不正确的是(　　)

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将氯化银置于水中，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

工程塑料PBT的结构简式为

下列有关PBT的说法正确的是      (　　)。

A．PBT是加聚反应得到的高分子化合物

B．PBT分子中含有羧基、羟基和酯基

C．PBT的单体中有芳香烃

D．PBT的单体均能与Na、NaOH、Na2CO3反应

叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7:5

b．属于芳香族化合物         

c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d．属于苯酚的同系物 

(3)丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为________。

b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

①步骤Ⅰ的反应类型是________。

②步骤Ⅰ和Ⅳ在合成甲过程中的目的是_________________________。

③步骤Ⅳ反应的化学方程式为___________________________________。

把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：

……

图1

　　　　

图2

对于该离子方程式的说法不正确的是                                   (　　)。

A．IO作氧化剂

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2＋参加反应时，则转移10 mol电子

高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒剂，工业上制备高铁酸钠有下列四种方法：

a．2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；

b．2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑；

c．Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；

d．Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O。

请回答下列问题：

(1)下列判断正确的是________(填序号)。

A．方法a、b、c都可在水溶液中进行

B．根据a、b可知NaClO、Na2O2的氧化性均强于Na2FeO4的

C．FeSO4只有还原性，没有氧化性

D．能用KSCN溶液检验b的产物中是否含有FeSO4

(2)对于方法c下列说法正确的是________(填序号)。

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．还原产物只有Na2O

C．3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

(3)对于方法d，请回答下列问题：

①氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②写出Na2FeO4与H2O反应的离子方程式：____________________________，

请你推测Na2FeO4除了能消毒杀菌外，另一个用途是____________________。

有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是           (　　)。

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 moL·L－1

B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80

C．达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙，则T2>T1

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