题目内容

下列物质属于钠盐的是（　　）
A、Na2O
B、Na2O2
C、NaOH
D、CH3COONa
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：盐是指含有金属离子（铵根）和酸根离子的化合物，可根据所含有的金属去命名，钠盐指由钠离子和酸根离子构成的盐．
解答： 解：A、Na2O不含酸根离子，属于氧化物，故A错误；
B、Na2O2不含酸根离子，属于过氧化物，故B错误；
C、NaOH含有钠离子，不含酸根离子，属于碱，故C错误；
D、CH3COONa含有钠离子和醋酸根阴离子，属于钠盐，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了盐的概念，正确理解盐的定义、盐的分类是解题的前提，难度不大．
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C、1molCH4分子中含有2 NA个氢原子
D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA个Na+
下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（　　）
A、2F2+2H2O=4HF+O2
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、SO2+O2=H2SO3
D、2Na+H2O=2NaOH+H2
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一种分子）有重大贡献的三位科学家．科学家认为C60家庭的前景可以和100年前发现苯环一样，将为有机化学和材料科学的发展开拓广阔的前景．C60分子是形如球状的多面体（如下左图），该结构的建立基于以下考虑：①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成σ键，每个碳原子剩余的价电子参与π键的形成；②C60分子只含有五边形碳环和六边形碳环；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2．

请回答下列问题：
（1）C60与金刚石均为碳元素的同素异形体，两种固体相比较，熔点较高者应是
 
，理由是：
 
．
（2）据上述可推知C60分子含的双键数为
 
．C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑推知．则C70分子中五边形碳环和六边形碳环的数目各为
 
和
 
．
（3）目前，化学家们已经找到十余种富勒烯家族的Cx，它们分子结构中都由正五边形和正六边形构成的封闭的凸多面体．18世纪俄罗斯数学家莱昂哈德?欧拉通过理论论证，明确指出任何一个这样的多面体都必须恰好具有12个五边形方能闭合成多面体．则下列物质不属于富勒烯家族的有
 
．
A．C18             B．C44              C．C72               D．C105
（4）已知C60晶体中C60分子间采取类似金属铜那样的面心立方堆积（如上中图），假设C60分子间紧密堆积，其晶体密度为dg?cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则C60分子的直径为
 
cm．
（5）北京大学与中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超导性能的金属掺杂C60的超导体．某金属钾掺杂C60超导体的晶胞结构如图所示（表示K），则该超导体的化学式为
 
．
科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A、由已知信息可得：NA=
12
b
B、Wg该原子的物质的量一定是 
W
aNA
mol
C、Wg该原子中含有
W
a
个该原子
D、该原子的摩尔质量是aNA
在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是（　　）
A、2：1B、1：5
C、2：3D、5：1
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
A、7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数为0.1NA
B、100g46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为6NA
C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出32g铜，转移电子数为NA
D、65g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为NA
下列离子方程式中，正确的是（　　）
A、稀硫酸与NaOH溶液反应2H++OH-=H2O
B、AgNO3溶液与NaCl溶液反应  Ag++Cl-=AgCl↓
C、CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe+Fe3+=2Fe2+
实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（　　）
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、100mL，21.2g
D、500mL，100.7g

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