题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，23g NO2含有NA个氧原子 |
| B、标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子 |
| C、1molCH4分子中含有2 NA个氢原子 |
| D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA个Na+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．NO2中氧元素的质量分数相同为
，据此计算氧元素质量，根据n=
计算n（O），再根据N=nNA计算氧原子数目；
B．四氯化碳是液体；
C．1个CH4分子中含有4个氢原子；
D．离子的个数与溶液的体积有关．
| 32 |
| 46 |
| m |
| M |
B．四氯化碳是液体；
C．1个CH4分子中含有4个氢原子；
D．离子的个数与溶液的体积有关．
解答：
解：A．NO2中氧元素的质量分数相同为
，23gNO2气体含有氧元素质量为23g×
=16g，故n（O）=
=1mol，含有氧原子数目为1mol×NAmol-1=NA，故A正确；
B．四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L四氯化碳的物质的量远大于1mol，故B错误；
C．1molCH4分子中含有4NA个氢原子，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法求离子的个数，故D错误．
故选A．
| 32 |
| 46 |
| 32 |
| 46 |
| 16g |
| 16g/mol |
B．四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L四氯化碳的物质的量远大于1mol，故B错误；
C．1molCH4分子中含有4NA个氢原子，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法求离子的个数，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
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50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
| A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na+O2═2Na2O |
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| D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体中含气体分子数小于0.1NA |
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在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- |
| B、K+、Ba2+、OH-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、OH-、SO42- |
| D、Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
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| A、质量为44g |
| B、有6mol O |
| C、分子数为6.02×1023 |
| D、相对分子质量为44g/mol |
下列物质属于钠盐的是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、NaOH |
| D、CH3COONa |