某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应在高温条件下反应.取过量的铁粉进行的实验.(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片.碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．(2)装置E中的现象是黑� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）装置E中的现象是黑色逐渐变红色，管口有水珠生成．
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂OFe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺．

分析（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；
（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；
（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式．

解答解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
故答案为：防止暴沸；　3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；
故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；
（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe³⁺═3 Fe²⁺；
故答案为：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺═3 Fe²⁺．

点评本题以铁与水蒸气反应实验为载体考查了铁及其化合物性质，明确不同价态铁元素之间相互转化为解题关键，题目难度不大．

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	A．	白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃		B．	FeCl₃全部被还原为FeCl₂
	C．	白色沉淀是BaSO₃		D．	溶液的酸性减弱

15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氧气充分反应后，把溶液蒸干并灼烧，得到9.813g残留物，将此残留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀经干燥后质量为0.721g．求原混合物中各化合物的质量．（精确到0.001）

12．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H+?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步当2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）时，达到了平衡状态
	B．	对于上述平衡，加人适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO₄^2-的生成
	C．	第②步中，还原 0.1molCr₂O₇^2-需要45.6gFeSO₄
	D．	第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

19．已知：3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况

．
（2）此反应中氧化剂是H₂O₂．
（3）若消耗1mol•L^-1Cr₂（SO₄）₃溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是0.3mol．

9．为测定某小苏打的纯度（所含杂质为纯碱），称取13.7g该固体样品，向其中加入100mL稀盐酸，恰好完全反应产生3.36L气体（标准状况）．请计算：
（1）所用稀盐酸的物质的量浓度．
（2）该小苏打的纯度．（结果精确至0.1%）

16．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺═Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
	B．	当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应
	C．	氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺
	D．	还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺

13．

向20mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：
（1）A点最大沉淀量为0.78g．
（2）所用AlCl₃溶液的物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是7.5mL或17.5mL．

14．酯F是一种广泛用于香精的调香剂，其合成路线如图所示：

已知：A的核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰面积之比为3：3：2：2，E存在顺反异构，且既能与纯碱溶液反应又能使溴的CCl₄溶液褪色．
（1）A的分子式为C₅H₁₀．反应①、④的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（2）E所含官能团的名称：碳碳双键、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤：

．
反应⑥：

．
（4）H的同分异构体有多种，属于芳香族化合物的（不含H）共4种；写出其中一种的结构简式：

写出其中一种．
（5）M是G的同系物，比G的相对分子质量大14．请以M为原料（其他原料任选）
合成有机物：N：

．（在方框内写中间体的结构简式，在“→”上方或下方写反应所需条件或试剂）

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