题目内容

14．化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂

分析 A．未冷藏储运，温度升高，蛋白质发生变性；
B．碳的氧化物与酸雨无关；
C．从沙滩到用户”，可知沙子的成分为二氧化硅，为光纤的材料；
D．明矾不具有强氧化性．

解答 解：A．未冷藏储运，温度升高，蛋白质发生变性，则应冷藏储运，故A正确；
B．碳的氧化物与酸雨无关，与S、N的氧化物有关，故B错误；
C．从沙滩到用户”，可知沙子的成分为二氧化硅，为光纤的材料，计算机芯片的主要成分为Si，故C错误；
D．明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式（如图），下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（　　）
A．分子式为C9H10NO2
B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C．1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
D．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
5．A、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等．
（1）基态时As原子核外的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3（或[Ar]3d104s24p3）．
（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
（3）气态SeO3分子的立体结构为平面三角形，与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性．
①硼酸（H3BO3）是一元算酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图1）．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键，6molσ键．H3BO3中B的原子杂化物类型为sp2．

（5）硅的某种单质的晶胞如图2所示．GaN晶体与该硅晶体相似．则GaN晶体中，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体．若该硅晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$•$\root{3}{\frac{224}{ρ{N}_{A}}}$cm（用代数式表示即可）
2．（1）已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取SP3杂化．
①N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因氨分子间存在氢键，分子间作用力大因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空间构型为四面体型．
③写出AB-离子的电子式：[：C??N：]-．
（3））E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1．
①E、F、G三元素的元素符号分别为K、、Cr、Cu．
②F元素在其化合物中最高化合价为+6．
③G2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9．G2+和N分子形成的配离子的结构式为．
9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，沸点-89.7℃，易自燃，与空气混合易爆炸，微溶于水．其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质．

实验开始时，先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚 无色液体，沸点34.5℃，微溶于水，不与Fe2（SO4）3反应，微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热．在装置C处用电热器控制温度在300℃左右，实验过程中可观察到：B装置的试管中有白色蜡状固体（P4）生成；D装置的试管中Fe2（SO4）3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状固体生成．请回答：
（1）按气流方向连接装置，从左到右的顺序为：a→d→e→b→c→f
（2）用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是PH4I+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PH3↑+NaI+H2O．
（3）实验开始时，先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟，其目的是将空气排尽，以防止PH3在装置中燃烧（或自燃）
（4）装置C中反应的化学方程式是4PH3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$P4+6H2；装置D中反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+．
（5）装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是BC（填字母序号）．
A．碱性B．不稳定性C．还原性D．酸性
（6）实验时处理尾气的方法是将尾气点燃或通入到CuSO4溶液．
19．常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
A．同浓度的四种溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH4HSO4  ④NH4Al（SO4）2溶液，c（NH4+）浓度的大小关系：②＞④＞③＞①
B．一定浓度的NaHS溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1-10-5）mol/L
D．现有四种溶液：①pH=4的H2SO4溶液  ②pH=4的NH4Cl溶液  ③pH=10的氨水  ④pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②=④＞③＞①
6．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（　　）
A．溴苯和水B．溴乙烷和乙醇C．甘油和水D．溴苯和苯
3．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．
（1）如图1所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是正（填“正”或“负”）极，其电极反应为2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负极，其电极反应为Cu-2e-=Cu2+．
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多．已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.6kJ•mol-1．
（4）图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热△H4是+16.3kJ•mol-1．
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1
②NH3（g）+H2O（l）═NH3•H2O（aq）△H2=-35.1kJ•mol-1
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H3=-72.3kJ•mol-1
④NH4Cl（s）+H2O（l）═NH4Cl（aq）△H4=？
⑤NH3•H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H5=-52.3kJ•mol-1．
3．实验室用Na2CO3•10H2O晶体配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体71.5g．
（2）某同学欲称量Na2CO3•10H2O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为21.4g．

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