题目内容
11．如表实验中根据现象所得结论正确的是（ ）| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 该溶液中一定含有SO42- |
| B | 用一束强光照射Na2SiO3溶液 | 溶液中出现一条光亮的通路 | 溶液中可能含有硅酸胶体 |
| C | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液 | 试管口出现红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
| D | 淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应；
C．试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；
D．蔗糖水解后溶液为酸性，银镜反应应在碱性条件．
解答 解：A．原溶液中含有Ag+，也会有白色沉淀生成，则应先加盐酸酸化，排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故A错误；
B．胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，硅胶属于胶体，能产生丁达尔效应，硅酸钠溶液属于溶液，不能产生丁达尔效应，故B正确；
C．在酸性条件下，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应Fe2+为还原剂，NO3-为氧化剂，被还原成NO，试管口出现红棕色气体，为一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，故C错误；
D．蔗糖水解后溶液为酸性，银镜反应应在碱性条件，则向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液，水浴加热，无现象，是因没有加碱中和至碱性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查实验方案评价，为高考高频点，涉及胶体性质、离子检验、蔗糖水解检验等知识，侧重实验操作和实验原理的考查，注意实验方案的操作性、可行性、评价性分析，易错选项是D．
练习册系列答案
百年学典课时学练测系列答案
仁爱英语同步练习册系列答案
相关题目
19．下列物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 甲酸丙酯 | C． | 溴乙烷 | D． | 乙醛 |
的同分异构体甚多，其中属于酯类化合物而且结构中有苯环结构的同分异构体就有6种，它们是：
．
16．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克．混合气体中甲烷和一氧化碳的物质的量之比为（ ）
| A． | 12：7 | B． | 3：1 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
3．某无色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入铝粉后，只产生H2．试回答：
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O．
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
a．浅棕色气体是NO2．
b．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝． 则：
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（2）甲同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．设计实验证实如表：
| 装 置 | 现 象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 |
| Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色 | |
| Ⅲ．试管变热，溶液沸腾 |
②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
| 实 验 | 内 容 | 现 象 |
| 实验1 | 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 | 未变蓝 |
| 实验2 | 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
b．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O．
（3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：
| 装置 | 现象 |
 | Ⅰ．实验初始，未见明显现象 |
| Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味 |
①刺激性气味的气体是NH3．
②产生该气体的离子方程是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-．
（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成．实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是K+、OH-．
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁的锈蚀，某同学做了探究实验，如图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中．请回答：