题目内容

11．下表所示为四种金属的熔、沸点：
金属NaCuAlFe
熔点/℃97.510836601535
沸点/℃883259522003000
根据以上数据判断下列金属不能形成合金的是（　　）
A．Cu与AlB．Fe与CuC．Fe与NaD．Al与Na

分析 由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属的沸点．

解答 解：合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
A．铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A错误；
B．铁的熔点低于铜的沸点，两种金属能够形成合金，故B错误；
C．由于金属钠的沸点较低，铁的熔点1535℃高于钠的沸点883℃，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故钠和铁不能形成合金，故C正确；
D．铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

练习册系列答案
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1．起固定氮作用的化学反应是（　　）
A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制备化肥NH4HCO3
2．下列物质中属于天然高分子化合物的是   （　　）
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纤维素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤
19．请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题．

（1）锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：氯化氨溶液中铵根离子水解显示酸性，金属锌可以和酸之间反应
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，则负极的电极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）铅-硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充电过程中，阳极附近c（SO42-）浓度将变大（填“变大”、“变小”或“不变”），充电时阴极的电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）电解精炼铜时，a极是纯铜（填“纯铜”或“粗铜”）．锌银纽扣电池在工作过程中氧化银（填物质名称）被还原．
6．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．A的浓度不再变化
C．正逆反应速率相等D．C的质量不再变化
16．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
①若把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄请溶液，只有C盐的溶液呈蓝色
②若向①的4支试管中分别加盐酸，B溶液中有沉淀产生，D溶液中有无色无味气体逸出
（1）根据①②的实验事实推断B，C的化学方程式为B：AgNO3，C：CuSO4
（2）写出A与D反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（3）若想从A与D反应后的混合物中分别提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是过滤和蒸发结晶，这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同（若不同，说明各自的作用）过滤是引流作用，蒸发结晶是搅拌使溶液受热均匀的作用．
4．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，Cu+原子的价电子排布式为[Ar]3d10．
（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp2、sp3，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH?+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?）．
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为1：2，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为3$\sqrt{3}$：4$\sqrt{2}$（写出已化简的比例式即可）．
1．有一透明硫酸盐溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末状固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．

根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子，肯定没有Fe3+和Cu2+离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为2：1：1．
（4）写出下列方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
2．某气体氧化物的化学式为RO2，标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g•mol-1，R的相对原子质量为32．

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