Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应△H＞0
• B、强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力
• C、CH₃COOH、Cu（OH）₂、BaSO₄、NH₃都是常见的弱电解质
• D、常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

Answer 1

考点：电解质与非电解质,反应热和焓变

专题：

分析：A、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自发进行可知，△H-T△S＞0；
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；
C、强酸、强碱、大部分盐属于强电解质；
D、反应是否吸热与反应条件没有直接的关系．

解答： 解：A、反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△S＞0，由不能自发进行可知，△H-T△S＞0，所以△H＞T△S＞0，故A正确；
B、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故B错误；
C、强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，硫酸钡属于盐，是强电解质，故C错误；
D、反应是否放热与反应条件无关，有些放热反应需在高温条件下进行，例如铝热反应，故D错误，故选A．

点评：本题考查化学反应与能量的变化，题目难度不大，注意A项，化学反应中，化学键断裂吸热，形成化学键放热．