题目内容
0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后，其质量增加1.6g．则组成这种单质的元素可能是（ ）
| A、Cu | B、Al | C、Zn | D、Fe |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：金属单质与硫反应是硫化物，根据质量守恒定律可知质量增重为参加反应硫的质量，根据n=
计算硫的物质的量，再根据电子转移守恒计算计算硫化物中金属的化合价，据此结合选项判断．
| m |
| M |
解答：
解：质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=
=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Cu与硫反应生成硫化亚铜，表现+1价，故选A．
| 1.6g |
| 32g/mol |
点评：本题考查化学方程式有关计算，本题采取电子转移守恒，也可以根据金属与硫的物质的量之比结合选项中方程式解答．
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下列对热化学方程式：
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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