题目内容

8．在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O还存在于（　　）
A．乙醇分子中B．乙酸和乙酸乙酯分子中
C．乙醇和乙酸乙酯分子中D．乙酸分子中

分析 醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，酯化反应的实质是醇脱羟基上的氢原子，酸脱羟基，酯化反应是可逆反应，以此解答该题．

解答 解：乙酸与乙醇反应，乙酸提供羧基中的-OH，乙醇提供-OH上的H，相互结合生成乙酸乙酯和水，加入H218O后存在平衡CH3COOCH2CH3+H218O$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH，所以18O出现在CH3CO18OH和H218O．
故选：D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应中化学键的断裂及可逆反应特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．几种有机物的转化关系如图所示．

已知：Z分子含有一个甲基．等量Z分别与足量钠，碳酸氢钠溶液反应．产生的H2和CO2方的物质的量相等．
（1）Z所含官能团名称是羧基、羟基；Z的结构简式为
（2）Y是一种常见的还原性单糖．则1个Y分子中含有5个羟基．
（3）R在一定条件下自身能发生聚合反应形成高分子化合物，得到的聚合物的结构简式为
（4）下列试剂中．能与R在一定条件下发生加成反应的是ABE（填代号）
A氢气           B溴           C．酸性高锰酸钾溶液
D．氢氧化钠溶液            E．氯化氢．
19．工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L　Cr2O72-含量为108mg•L-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10-6　mol•L-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72-转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4-被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．
16．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
 ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1           ④混合气体的颜色不再改变
 ⑤混合气体的密度不再改变                      ⑥混合气体压强不再改变．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤
3．实验是化学研究的基础，如图装置或操作正确的是（　　）
A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液
B．用装置②制备Cl2
C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
13．有4种有机物：①②③④CH3-CH═CH2-CN，其中可用于合成
结构简式为的高分子材料的正确组合为（　　）
A．②③④B．①②③C．①③④D．①②④
20．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径大小顺序为M＞W＞X＞Z＞Y
B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性
C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键
D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应
17．利用图1所示实验装置可以测定常温常压下气体的摩尔体积．

甲同学利用如图1装置，根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，作气密性检查．
②②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．
③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
⑤用注射器吸取10mL3mol•L-1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．
完成下列填空：
（1）在常温常压下气体摩尔体积理论值约为24.5L/mol，甲同学测出此条件下lmol气体的体积为25.1L，计算此次实验的相对误差为+2.5%＜保留2位有效数字）．引起该误差的可能原因是ac．
a．镁带中含铝；   b．没有除去镁带表面的氧化物； c．反应放热； d．所用硫酸的量不足
（2）丙同学提出可用如上右图2装置完成该实验．该装置气密性的检查方法是：从水准管中加入水，快速上移或下移水准管，若量气管内液面最终与水准管液面存在稳定的液面差即气密性良好．
（3）与原方案装置相比，丙同学使用的装置实验精度更高．请说明理由（回答两条）该装置能更简便、更准确地控制气压不变，量气管由滴定管改制，读数更精确等．
18．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，其生产工艺如下：

（1）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提纯K2FeO4采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用溶液．B（填序号）
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②将适量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图1．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响．

（2）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
根据上图分析：工业生产中最佳温度为26℃．
相同浓度下，K2FeO4生成率随温度变化的可能原因是温度较低时，随着温度的升高，Fe（NO3）3氧化的速率加快，能生成更多FeO42-，提高了生成率；当温度继续升高后，FeO42-的水解程度增大明显，又使其生成率下降
（3）根据已知信息解释解释高铁酸钾的净水原理（写出方程式并解释）：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，FeO42-有强氧化性能够消毒杀菌，水解生成氢氧化铁胶体，比表面积大，有吸附、絮凝的作用．

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