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19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列说法正确的是（ ）| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 | |
| B． | 当有1mol Cl2生成时，有0.5 mol电子发生转移 | |
| C． | 氧化产物是MnCl2，还原产物Cl2 | |
| D． | 相同物质的量的KMnO4和MnO2分别与足量浓盐酸充分反应产生Cl2质量之比为5：2． |
分析 由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算转移电子的数目．
解答 解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，由化学方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；
B．Cl元素化合价由-1价变为0价，当有1mol Cl2生成时，有2 mol电子发生转移，故B错误；
C．Cl元素化合价由-1价变为0价，被氧化，氯气为氧化产物，故C错误；
D．相同物质的量的KMnO4和MnO2分别与足量浓盐酸充分反应，都生成氯化锰，Mn元素化合价分别由+7价、+4价降低到+2价，则产生Cl2质量之比为5：2，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
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已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
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14．
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．
+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．