Question

18．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读并回答下列问题：

成分	成分的质量（g）	摩尔质量（g•mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
阿司匹林	0.17	180
高锰酸钾	0.316	158
硝酸银	0.02	170

（1）下列“鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为0.024mol/L（要求：用原始数据写出表达式即可，不需要化简与计算）
（2）配制上述“鲜花保鲜剂”所的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平（带砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管（填所缺仪器的名称）．
（3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
A．定容时，俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
（4）若要配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液，则：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g．cm^-3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；
②如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．

Answer 1

分析 （1）K⁺来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=$\frac{m}{M}$计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量及所含钾离子的物质的量，依据C=$\frac{n}{V}$计算；
（2）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断；
（4）①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸体积；
②依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；
③依据浓硫酸稀释的正确操作解答；

解答 解：（1）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO₄）=$\frac{0.316g}{158g/mol}$=0.002mol；
硫酸钾的物质的量为n（K₂SO₄）=$\frac{0.87g}{174g/mol}$=0.005mol，
n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄）=0.002mol+2×0.005mol=0.012mol，所以c（K⁺）=$\frac{0.012mol}{0.5L}$=0.024mol/L；
故答案为：0.024mol/L；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
所以需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒（可用可不用）等，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）A．定容时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B选；
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，氯化钠能够与硝酸银反应，导致溶质的物质的量偏小，产生误差，故C不选；
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，属于正确操作，溶液浓度准确，故D选；
故选：BD；
（4）①质量分数为98%、密度为1.84g．cm^-3的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，配制0.5mol/L 500mL的硫酸溶液设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；
故答案为：13.6；
②量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；
故答案为：15；
③浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌；
故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中并用玻 璃棒不断搅拌．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．