题目内容
20℃的纯水的pH和80℃的纯水的pH相比较（ ）
| A、前者大 | B、后者大 |
| C、相等 | D、无法判断 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，依此进行判断．
解答：
解：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，PH值减小，故20℃的纯水的pH大于80℃的纯水的pH，
故选A．
故选A．
点评：本题考查水的电离的影响因素，难度不大．要注意氢离子浓度越大，PH值越小．
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有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（ ）
| A、两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol?L-1 |
| B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 |
| C、中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 |
| D、分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等 |
一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 达到平衡状态标志的是（ ）
| A、A、B、C的分子数之比为1：3：2 |
| B、单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3 |
| C、每断裂1molN≡N，同时断裂3molH-H |
| D、每生成1mol N≡N，同时生成6molN-H |
下列实验操作均要用玻璃棒的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
| A、①②③ | B、①③ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
关于下列装置说法正确的是（ ）
| A、装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 |
| B、用装置③精炼铜时，c极为粗铜 |
| C、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| D、装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |
下列关于维生素的说法正确的是（ ）
| A、维生素都是极易溶于水 |
| B、服用维生素越多对人体越有好处 |
| C、维生素C怕高温，加热时间过长会破坏 |
| D、牙齿发黄，掉渣是因为缺少维生素 |
常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A、溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大 |
| B、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L |
| C、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/L |
| D、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
现代世界始终有一个主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”．下列做法
与这一主题不相符的是（ ）
与这一主题不相符的是（ ）
| A、对垃圾进行无害化、资源化处理 |
| B、大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 |
| C、提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 |
| D、用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
| C、将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
| D、碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |