Question

X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，其中X的原子半径最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X、Y能形成YX₃得共价化合物，P²⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布．请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：X

 

、Q

 

．
（2）写出Z^2-的离子结构示意图：

 

．
（3）Y、Z、Q的最低价氢化物中，热稳定性最好的是：

 

（填化学式，下同），沸点最高的是

 

．
（4）由Y形成的酸HY₃酸性与醋酸相似，写出其电离方程式：

 

；其钠盐NaY₃中各离子浓度相对大小关系：

 

．
（5）P的氯化物溶液，加热蒸干并灼烧后所得固体物质为

 

．由Y、P构成的化合物溶于水生成2种碱，写出该反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、P、Q是5种原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径最小，故X为氢；
Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z可能为O或S，结合Z原子序数小于P、Q，且P、Q均为短周期元素，故Z为氧；故Q为硫；
X、Y能形成YX₃得共价化合物，结合原子序数小于Z，得知Y为氮；
P²⁺与Z^2-具有相同的核外电子排布，故P为镁，据此解答各小题即可．

解答： 解：依据分析可知：X为氢、Y为氮、Z为氧、P为镁、Q为硫，
（1）X为氢，元素符号：H，Q为硫，元素符号S，故答案为：H；S；
（2）Z^2-为氧离子，即O^2-，O^2-离子原子核外有10个电子，最外层电子数为8，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）N、O、S的最低价氢化物分别为：NH₃、H₂O、H₂S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，故稳定性为：H₂O＞NH₃＞H₂S，热稳定性最好的是H₂O，故答案为：H₂O；H₂O；
（4）由N形成的酸HN₃酸性与醋酸相似，醋酸的电离为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故H₃N?H₂N^-+H⁺；NaN₃为强碱弱酸盐，N₃?会发生水解显碱性，故NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：
c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺），故答案为：H₃N?H₂N^-+H⁺；c（Na⁺）＞c（N₃?）＞c（OH?）＞c（H⁺）；
（5）MgCl₂为强酸弱碱盐，在溶液中镁离子水解生成氢氧化镁，即：MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，由于HCl具有挥发性，加热过程中挥发，故导致MgCl₂的水解平衡右移，最终生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁灼烧生成氧化镁和水，故灼烧蒸干最终生成固体产物为MgO，氮化镁水解的产物是氢氧化镁和氨气，即Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O，故答案为：MgO；Mg₃N₂+8H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃?H₂O．

点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，涉及电离方程式数的书写、离子结构示意图等，属于常考题．