题目内容

6．（1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量之比1：1，密度比15：23
（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，该物质的相对分子质量是，30
（3）同温同体积下，1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比1：3
（4）配制100ml 0.5mol/L硫酸溶液，需要2mol/L的硫酸溶液体积为25mL
（5）在VL  Al2（SO4）3中含Al3+m g，则溶液中SO42- 的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol/L
（6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，所需浓H2SO4的体积为13.6mL；
（7）将标准状况下的VL HCl（气）溶于1000mL水中，得到的盐酸密度为ρg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

分析 （1）同温同压下，等体积NO和NO2的物质的量相等，相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比；
（2）相同条件下气体的密度与相对分子质量成正比；
（3）同温同压下气体的压强与物质的量成正比；
（4）根据配制过程中溶质硫酸的物质的量不变计算出需要2mol/L的硫酸溶液体积；
（5）根据n=$\frac{m}{M}$计算出铝离子的物质的量，再根据硫酸铝的化学计算计算出硫酸根离子的物质的量，最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出该溶液中硫酸根离子的浓度；
（6）配制过程中硫酸的物质的量不变，设出需要浓硫酸的体积为x，然后利用质量守恒列式计算；
（7）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯化氢的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢质量，溶液的质量=1000g+m（HCl），结合密度求出溶液的体积，根据物质的量浓度公式c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度

解答 解：（1）同温同压下，等体积的NO和NO2的物质的量相等，其物质的量之比为1：1；
相同条件下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=30g/mol：46g/mol=15：23，
故答案为：1：1；15：23；
（2）某气体其密度是同温同压下氢气密度的15倍，根据密度与相对分子质量成正比可知该物质的相对分子质量是：2×15=30，
故答案为：30；
（3）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，则1mol氧气和3mol二氧化碳的压强之比为1mol：3mol=1：3，
故答案为：1：3；
（4）配制100mL 0.5mol/L硫酸溶液，配制过程中硫酸的物质的量不变，则需要2mol/L的硫酸溶液体积为：$\frac{0.5mol/L×0.1L}{2mol/L}$=0.025L=25mL，
故答案为：25mL；
（5）VL Al2（SO4）3中含Al3+mg，含有铝离子的物质的量为：$\frac{mg}{27g/mol}$=$\frac{m}{27}$mol，根据化学式Al2（SO4）3可知该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：$\frac{m}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18}$mol，则该溶液中SO42-的物质的量浓度为：c（SO42-）=$\frac{\frac{m}{18}mol}{VL}$=$\frac{m}{18V}$mol/L，
故答案为：$\frac{m}{18V}$；
（6）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml，设需要浓硫酸的体积为xmL，根据配制过程中硫酸的质量不变可知：1.84g•cm-3×xmL×98%=98g/mol×0.5mol/L×0.5L，解得：x=13.6，
故答案为：13.6；
（7）将标准状况下的V L HCl（气）的物质的量为$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氯化氢的质量为：$\frac{V}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5V}{22.4}$g，
所以溶液质量为：1000g+$\frac{36.5V}{22.4}$g=（1000+$\frac{36.5V}{22.4}$）g，
所以溶液的体积为：V=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$mL=$\frac{22400+36.5V}{22.4ρ}$×10-3L，
所以溶液浓度为：$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5V}{22.4ρ×1{0}^{-3}}L}$=$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$mol/L．

点评 本题考查了物质的量与浓度、气体摩尔体积的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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16．下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1.5mol•L-1氯化钙溶液
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17．A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC2．D+与C2-具有相同的电子数．A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑）．
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14．下列同组中的两个不同反应（在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
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1．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
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①第一电离能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3  Cu  NF3+3NH4F，该反应中NH3的沸点＜（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于离子晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性大于N，NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键；．图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{256×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含a、ρ的代数式表示）．
11．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（　　）
A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
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18．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为SO2；
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（4）A与B生成C和D的反应是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
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15．书写下列反应的化学方程式．
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（2）制备TNT原理．
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（5）乙炔制备乙烯CH≡CH+H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2．
（6）甲苯与液溴在铁粉作用下生成一溴代物+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr或+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
16．某有机物0.30g在足量O2中完全燃烧，只生成224mL（标准状况）CO2和180mg H2O．试回答下列问题：
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（2）若A是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其符合条件的相对分子质量最小的结构简式为：HCOOCH3．
（3）若该有机物的相对分子质量为90，分子中有一个连有4个不同原子或原子团的碳原子，分子间能发生酯化反应，则该有机物在一定条件制得的高聚物结构简式为CH3CH（OH）COOH．

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