题目内容
一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3：5．则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（ ）
| A、3：5 | B、1：2 |
| C、9：4 | D、8：11 |
考点：二氧化硫的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：氧族元素
分析：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，利用S原子和Na原子守恒来计算．
解答：
解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，
故选D．
故选D．
点评：本题考查有关计算，侧重于学生的计算能力和分析能力的考查，利用原子守恒来分析是解答本题较快、较好的方法，难度不大，学生应注意守恒方法在计算中的应用．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、SO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 |
| B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 |
| C、S在O2中燃烧可生成SO3 |
| D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、5.05×10-4 mol?L-1 |
| B、5.05×10-3 mol?L-1 |
| C、1.01×10-4 mol?L-1 |
| D、1.01×10-3 mol?L-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| B、氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存 |
| C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| E、金属氧化物均为碱性氧化物 |
| F、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| G、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
| H、“血液透析”利用了胶体的性质 |
| I、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
| B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
| C、H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O |
| D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |