Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
①HF和HCl的沸点
②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和胆矾晶体的质量
④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水的分子数
⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥相同条件下异戊烷和新戊烷的熔沸点
⑦H^-和H⁺离子半径
⑧金刚石晶体中C-C的键长和晶体硅中Si-Si的键长．

• A、三个
• B、四个
• C、五个
• D、六个

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,微粒半径大小的比较,键能、键长、键角及其应用,含有氢键的物质,盐类水解的应用

专题：

分析：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HCl；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
③根据结晶水也能溶解溶质；
④盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离；
⑤由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，结合反应的方程式计算．
⑥碳原子数相同，支链越多熔沸点越低；
⑦电子层数越多半径越大；
⑧原子晶体中原子半径越小，共价键键长越短．

解答： 解：①HF分子之间能形成氢键，沸点高于HCl，前者一定大于后者，故①正确；
②水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，氢离子浓度增大，所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH，故②正确；
③根据结晶水也能溶解溶质，所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的质量，前者一定小于后者，故③错误；
④25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl₃的溶液中，盐酸抑制了水的电离，而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离，显然前者小于后者，故④错误；
⑤反应中NH₃的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，显然前者小于后者，故⑤错误；
⑥碳原子数相同，支链越多熔沸点越低，故正戊烷、异戊烷、新戊烷的熔沸点由高到低的顺序为正＞异＞新，故⑥正确；
⑦电子层数越多半径越大所以H^-的半径大于H⁺离子半径，故⑦正确．
⑧原子晶体中原子半径越小，共价键键长越短，所以金刚石晶体中C-C的键长小于晶体硅中Si-Si的键长，故⑧错误，
故选B．

点评：本题涉及沸点的比较、影响水电离的因素、离子半径的比较、氧化还原反应等，注意掌握水的电离及其影响因素，明确酸碱溶液和盐溶液对水的电离的影响．