题目内容
下列电子式书写错误的（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷；离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．
解答：
解：A、钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式为Na+，故A正确；
B、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为
，故B正确；
C、氨气中N与H形成3对共价键，氮剩余一对孤对电子，最外层达到8个电子的稳定结构，正确应为
，故C错误；
D、一氯甲烷中C和Cl均满足最外层8个电子的稳定结构、H满足最外层2个电子的无稳定结构，故D正确，
故选C．
B、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为
，故B正确；C、氨气中N与H形成3对共价键，氮剩余一对孤对电子，最外层达到8个电子的稳定结构，正确应为
，故C错误；D、一氯甲烷中C和Cl均满足最外层8个电子的稳定结构、H满足最外层2个电子的无稳定结构，故D正确，
故选C．
点评：本题考查常见化学用语的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练掌握．
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有NaCl、Na2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4四瓶溶液，只用一种试剂就能鉴别开来（必要时允许加热），该试剂可能是（ ）
| A、稀盐酸 |
| B、NaOH溶液 |
| C、BaCl2 溶液 |
| D、Ba（OH）2溶液 |
向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol?L-1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、5.05×10-4 mol?L-1 |
| B、5.05×10-3 mol?L-1 |
| C、1.01×10-4 mol?L-1 |
| D、1.01×10-3 mol?L-1 |
温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） |
下列说法不正确的是（ ）
| A、碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 |
| B、氢氧化铁胶体中H+、K+、S2-、Br-能大量共存 |
| C、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 |
| D、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| E、金属氧化物均为碱性氧化物 |
| F、明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 |
| G、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 |
| H、“血液透析”利用了胶体的性质 |
| I、沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 |
已知氨水的密度小于1g/cm3，若将25%和5%氨水溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数（ ）
| A、等于15% | B、大于15% |
| C、小于15% | D、无法确定 |
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13 6 |
| A、核外有13个电子 |
| B、核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C、质量数为13，中子数为6 |
| D、质量数为13，质子数为6，核内有7个中子 |