题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 |
| B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 |
| C、形成生成物化学键释放的能量大于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 |
| D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、反应物能量低于生成物能量时反应吸热；
B、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低；
C、释放能量高于吸收能量时，反应放热；
D、硫蒸汽所含能量高，放出热量多．
B、反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物能量的相对高低；
C、释放能量高于吸收能量时，反应放热；
D、硫蒸汽所含能量高，放出热量多．
解答：
解：A、△H=生成物能量-反应物能量，△H＞0时反应吸热，故A正确；
B、燃烧是放热反应，需加热到着火点，故B错误；
C、释放能量高于吸收能量时，反应是放热的，故C错误；
D、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D错误．
故选：A．
B、燃烧是放热反应，需加热到着火点，故B错误；
C、释放能量高于吸收能量时，反应是放热的，故C错误；
D、硫蒸汽所含能量比硫固体多，定量燃烧时，硫蒸汽放热多，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查△H=生成物的能量-反应物的能量，△H＞0反应吸热，△H＜0反应放热，以及反应条件与焓变无关等等，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、根据类推思想，氯化铝溶液蒸干后灼烧，最后得到氧化铝，则硫酸铝也一样 |
| B、一定条件下的可逆反应2NO2?2NO+O2，若混合气体的颜色不变，则该反应已达平衡状态 |
| C、HCl和NaOH反应的中和热为△H，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2△H |
| D、在NH4Cl水溶液中，为使c（NH4+）=c（Cl-），理论上可通入氨气或氯化氢气体实现 |
在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2SO4═2H++SO42- |
| B、Ba（OH）2═Ba2++（OH）2- |
| C、Na2CO3═Na2++CO32- |
| D、NaHCO3═Na++H++CO32- |
若某原子的摩尔质量为Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A、NA/M g |
| B、M/NA g |
| C、M g |
| D、1/M g |
下列说法中正确的是（ ）
| A、全部由极性键构成的分子一定是极性分子 |
| B、非极性分子中一定没有极性键 |
| C、离子晶体中一定没有共价键 |
| D、分子晶体中一定没有离子键 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、苯是一种重要的化工原料 |
| B、乙烯可用于生产聚乙烯塑料 |
| C、乙酸乙酯可用作香料 |
| D、工业酒精可用来勾兑白酒 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、11.2LSO3中含有氧原子数为1.5NA |
| B、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NA |
| C、N2O4和NO2组成的46g混合气体中含有2NA个氧原子 |
| D、0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2NA |
已知：Ⅰ．断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，形成1mol N≡N键放出942kJ热量，Ⅱ．N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）；△H1=-92.2kJ?mol-1对于反应：N4 （g）+6H2 （g）4NH3（g）；△H2（kJ?mol-1），以下说法正确的是（ ）
| A、该反应的反应热△H2＞0 |
| B、N2分子比 N4分子更稳定 |
| C、△H2=2△H1 |
| D、△H2与方程式系数无关 |