题目内容
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
| A、电池工作时，锌失去电子 |
| B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- |
| C、电池工作时，OH-向MnO2反应的方向移动 |
| D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A、根据原电池原理：失电子的极是负极，得电子的极是正极来判断；
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析；
D、根据锌与转移电子的关系结合电极反应式来计算．
B、根据正极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向、离子的移动方向分析；
D、根据锌与转移电子的关系结合电极反应式来计算．
解答：
解：A、根据电池反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3，负极是金属锌失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故B正确；
C、电池工作时，OH-向负极锌极移动，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；
故选C．
B、正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故B正确；
C、电池工作时，OH-向负极锌极移动，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；
故选C．
点评：理解这类题的关键是理解原电池原理，在反应中，电子从负极经外电路流向正极，同时溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，构成闭合回路．
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