Question

18．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃．在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A． 用NH₃表示的化学反应速率为0.1 mol/（L•s）
• B． 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
• C． 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
• D． 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出氮气的速率，再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率；
B．该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零．
C．降低温度，反应速率减小；
D．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率．

解答 解：A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出氮气的速率为$\frac{5mol-4mol}{10s}$=0.1 mol/（L•s），再根据速率之比等于计量数之比求得氨气的反应速率为2×0.1 mol/（L•s）=0.2mol/（L•s），故A错误；
B．该反应为可逆反应，根据可逆反应的特点，反应物的浓度不可能降为零的，故B错误；
C．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故C错误；
D．如用正催化剂，催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了反应速率的计算、影响平衡移动的因素、及可逆反应的特征等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．