题目内容
9．某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
分析 溶液显电中性，阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此计算．
解答 解：由溶液呈电中性可知，c（Na+）+2×c（Mg2+）=c（Clˉ）+2×c（SO42-），则0.2+2×0.4=0.4+2×c（SO42ˉ），解得c（SO42-）=0.3mol/L，
故选C．
点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握溶液为电中性为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大．
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19．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 浓H2SO4稀释时，应将H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． |  如图表示化学反应过程中释放能量 | |
| B． | 化学反应中有物质变化也有能量变化 | |
| C． | 化学反应中一定存在化学键的变化 | |
| D． | 原电池是将化学能转变成电能的装置 |
17．汽车尾气在光照下，发生光化学烟雾的循环，它的形成过程可用下面的化学方程式表示：NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O，2NO+O2═2NO2，O+O2═O3．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在此过程中，NO2是催化剂 | |
| B． | 该过程总反应的化学方程式为2O3═3O2 | |
| C． | 在此过程中，NO是反应的中间产物 | |
| D． | 光化学烟雾能引起人严重的呼吸功能障碍 |
4．鉴别物质的方法错误的是（ ）
| A． | 用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 | B． | 用水鉴别生石灰和石灰石 | ||
| C． | 用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 | D． | 用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 |
14．设nA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA | |
| B． | 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA | |
| C． | 标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | |
| D． | 1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为nA |
1．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023 | |
| B． | 1mol碳正离子（CH5+）中含电子数为10×6.02×1023 | |
| C． | 1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子 | |
| D． | 30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023 |
18．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/（L•s） | |
| B． | 反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零 | |
| C． | 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 | |
| D． | 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 |