X.Y.Z.M.W为五种短周期主族元素.X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L-1,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2.X2M2.W2Z2均为直线形共价化合物C．由X元素形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g·L^－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键

C

试题分析：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0．76g?L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22．4L/mol×0．76g?L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的

，推出W的质子数为

×（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，则A、原子半径应是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A错误；B、选项中CO₂、C₂H₂均为直线型共价化合物，而Na₂O₂是离子化合物，不是直线型共价化合物，故B错误；C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C₆₀、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、Y、Z、M三种元素可形成化合物硝酸铵，属于离子化合物，含有离子键，故D错误，答案选C。

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元素周期表共有______个周期、______个族，其中含有______个主族、______个副族．

【化学--选修3：物质结构与性质】
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：
I₁=738kJ/molI₂=1451kJ/molI₃=7733kJ/molI₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）G位于______族______区，价电子排布式为______．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______
形．
（3）画出C原子的电子排布图______．
（4）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为______，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为______．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程______．

下列比较正确的是（　　）

A．原子半径：Cl＜Al＜Mg

B．氢化物的稳定性：HF＞PH₃＞H₂O

C．酸性：H₂SiO₃＞H₂CO₃

D．碱性：Mg（OH）₂＞Ba（OH）₂

（7分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）Z的氢化物（H₂Z）与乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度较小，其原因是。
（2）Y与Z形成YZ₄^2-的空间构型为。
（3）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在一个晶胞中，X离子的数目为；
②若该化合物的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是
cm³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用N_A表示）。

下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

【选修3：物质结构与性质】（10分）
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有，在右图的方框内用“→”标出Fe²^＋的配位键。

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“＜”或“＞”)；
（4）N与H形成的化合物肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
2N₂H₄(l)+ N₂O₄(l)＝3N₂(g)+ 4H₂O(g) △H＝－1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的

键有___________mol。
（5）根据等电子原理，写出CN^—的电子式，1 mol O₂²⁺中含有的π键数目为。
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体如下图所示。则γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。

(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为                ，A₂D₂电子式为                   ，
BD₂的结构式为                       ，Q的分子空间结构为               。
（2）固体Z为    晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                     。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化学式)

（1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A₂B₂和A₂B，其中B的杂化方式分别为       、        。A₂B、NH₃、SiH₄的键角由大到小依次为    （填化学式）。A₂B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是                  。
（2）新型无机材料在许多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强。氮化硅的晶体类型是                ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为         。
（3）MgC0₃和CaC0₃都为离子晶体，热分解的温度分别为402℃和900℃，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因：                。
（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为     ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为     g（用N_A表示阿伏加德罗常数）。