题目内容
5．下列离子方程式书写正确的为（ ）| A． | 氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| B． | 铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| C． | 铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+ | |
| D． | 氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑ |
分析 A．二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；
B．电荷不守恒，且不符合反应客观事实；
C．不符合反应客观事实，二者不反应；
D．二者不反应．
解答 解：A．氯化钡溶液与稀硫酸混合，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A正确；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜的活泼性弱于锌，铜与硫酸锌不反应，故C错误；
D．氯化钠溶液与硫酸溶液混合，二者不符合离子反应条件，不反应，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
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期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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16．下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
| A． | 氢气在氯气中剧烈燃烧，产生苍白色火焰，有白雾生成 | |
| B． | 铁在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的氯化铁颗粒 | |
| C． | 过氧化钠投入水中，会产生气泡 | |
| D． | 钠在空气中剧烈燃烧，得到白色粉末状固体 |
蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．
按如图装置进行实验，并回答下列问题
17．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O | |
| B． | 0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO | |
| C． | Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 | |
| D． | NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O |
14．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个 | |
| B． | 1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个 | |
| C． | 温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个 | |
| D． | 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA |
15．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a | |
| B． | 已知某温度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，则2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常数y约为6.7×10-37 | |
| C． | 在25℃，将2amol•L-1的氨水与0.02mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3） |