Question

10．按如图装置进行实验，并回答下列问题
（1）判断装置的名称：A池为原电池 B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn²⁺．铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e-═Cu．石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．石墨棒C₂为阴极，附近发生的实验现象为有气泡产生，溶液变红．

Answer 1

分析 （1）该装置中A能自发的进行氧化还原反应为原电池，B为电解池；
（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极为阳极，连接锌的电极为负极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，据此回答判断．

解答 解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；
（2）A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e^-=Zn²⁺，铜电极上铜离子得电子生成铜单质，2e^-+Cu²⁺=Cu，在电解质的阴极上，根据阳离子放电顺序，是氢离子得电子，析出氢气的过程，所以该极附近溶液显示碱性，阳极上是氯离子失电子析出氯气的过程，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；正；2e^-+Cu²⁺=Cu；阳；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴；有气泡产生，溶液变红．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据是否能自发进行反应结合原电池构成条件来确定原电池，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度不大．