题目内容

14．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA个
B．1mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA个
C．温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA个
D．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

分析 A、标况下水为液态；
B、溶液体积不明确；
C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
D、氦气为单原子分子．

解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；
C、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故C正确；
D、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
4．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（　　）
A．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子
C．500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
D．2L溶液中SO42-离子浓度是0.4mol/L
5．下列离子方程式书写正确的为（　　）
A．氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
C．铜与硫酸锌反应：Cu+Zn2+═Zn+Cu2+
D．氯化钠溶液与硫酸溶液反应：Cl-+H+═HCl↑
2．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，
可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推测X的化学式为NaHCO3．
②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1          B．$\frac{1}{2}$  C．2D．不能确定
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．
9．某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，
①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=1：10．
②若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．
19．甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（　　）
A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕2
6．某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足（　　）
A．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{3}{2}$B．$\frac{1}{4}$＜$\frac{X}{Y}$＜$\frac{2}{3}$C．3＜$\frac{X}{Y}$＜4D．1＜$\frac{X}{Y}$＜3
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）；△H=+Q2 kJ•mol?1则Q1、Q2的关系为（　　）
A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定
4．金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AxBy．甲、乙两同学分别做A和B化合的实验，每人所用A和B的质量不相同，但总质量都是12g，甲、乙所用A、B质量和得到的化合物AxBy的质量如下：
ABAxBy
甲8g4g11g
乙7g5g11g
则A、B所发生的反应可能为（　　）
A．2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuOB．Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS
C．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3O4D．2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网