题目内容

17.下列离子方程式不正确的是(  )
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
B.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合:HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

分析 A.发生氧化还原反应,电子、电荷守恒;
B.发生氧化还原反应生成硫酸钠、氯化钠,酸性溶液中NaClO过量还生成HClO;
C.加入过量的HI溶液,漏写硝酸根离子与碘离子的反应;
D.逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全,二者以1:1反应,生成硫酸钡、水、一水合氨.

解答 解:A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O,故A正确;
B.0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合的离子反应为HSO3-+2ClO-=SO42-+Cl-+HClO,故B正确;
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液的离子的反应为12H++3NO3-+Fe3++10I-═3NO↑+Fe2++5I2+6H2O,故C错误;
D.NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为为NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O,故D正确;
故选C.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.

练习册系列答案
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C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O            F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法.
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推测X的化学式为NaHCO3.
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①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%.

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