题目内容

3．向FeSO4溶液中加入Na2O2至过量，溶液中数目基本不变的离子是（　　）
A．Fe2+B．SO42-C．Na+D．OH-

分析 Na2O2具有强氧化性，与水反应后溶液呈碱性，具有还原性的离子和能与OH-反应的离子浓度发生改变，以此解答．

解答 解：Na2O2具有强氧化性，Fe2+与碱反应，且被氧化生成氢氧化铁，Na2O2与水反应后生成NaOH，溶液中OH-、Na+浓度增大，SO42-不变，故选B．

点评 本题考查Na2O2的性质以及离子反应问题，为高频考点，题目难度不大，注意Na2O2的强氧化性和与水反应的性质．

练习册系列答案
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13．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．2g H2含有的氢原子数目为NA
B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
C．1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
D．6.5gl Zn变为Zn2+时失去的电子数目0.2NA
14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．-CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：
C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D．对硝基甲苯的结构简式：
11．陕西省考古研究院工作人员将出土的秦墓铜鼎和铜钟打开时，惊奇的发现，鼎内有保存完好的骨头汤，钟内有酒．经检测，骨头汤中含有大量的蛋白质和动物脂肪，酒中含有乙醇、乙酸和乙酸乙酯．下列说法中正确的是（　　）
A．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物
B．淀粉、油脂、蛋白质的水解产物互为同分异构体
C．油脂通过皂化反应生成肥皂的有效成分高级脂肪酸钠
D．酒中含有乙酸，是因为乙醇长期放置在空气中，在微生物作用下“酒败成醋”
18．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
A．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
B．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
C．等质量的二氧化氮和四氧化二氮中含有的分子数
D．等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钡溶液含有的氢原子数
8．25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷（C4H10）气体放出的热量为Q kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（　　）
A．16QB．8QC．4QD．2Q
15．试回答下列问题（温度均为25℃）：
（1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，得到的CO还可以用作燃料．已知某个电极的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，该电极为阳极；另一个电极的反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-．
（4）已知Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．要使0.2mol/L 的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入NaOH溶液，调整溶液的pH范围为＞6.5．
16．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水晒盐后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2单质
B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成
C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气
D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气
17．下列解释事实的反应方程式不正确的是（　　）
A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
D．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：

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