Question

17．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂，则关于该反应体系说法错误的是（　　）

• A． 该反应的化学方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
• B． 该反应中的氧化剂是H₂O₂，还原产物是O₂
• C． 氧化性：H₂CrO₄＞O₂
• D． 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

Answer 1

分析 由H₂O₂只发生如下过程H₂O₂-→O₂可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H₂CrO₄为氧化剂，对应产物Cr（OH）₃为还原产物，结合氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．

解答 解：由题意：H₂O₂只发生如下过程H₂O₂→O₂可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H₂CrO₄为氧化剂，对应产物Cr（OH）₃为还原产物，H₂O₂-→O₂化合价升高2，H₂CrO₄→Cr（OH）₃化合价降3，依据得失电子守恒，H₂O₂系数为3，依据原子个数守恒，H₂CrO₄系数为2，O₂系数为3，Cr（OH）₃系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，
A．该反应的化学方程式为2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，故A正确；
B．H₂O₂→O₂可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；
C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H₂CrO₄＞O₂，故C正确；
D．2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平、氧化性的比较、氧化还原反应基本概念等，明确反应中元素化合价的变化是解题的关键，依据得失电子守恒、原子个数守恒即可解答，题目难度不大．