题目内容
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 图①中正极附近溶液pH减小 | |
| B． | 图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液 | |
| C． | 图②正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D． | 图②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成 |
分析 图①为铜锌原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应，图②为铁-铜原电池，铁为负极，被氧化，铜为正极，以此解答该题．
解答 解：A．图①中铜为正极，发生Cu2++2e-=Cu，Cu2+浓度减小，则溶液pH增大，故A错误；
B．原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C．图②为铁-铜原电池，铁为负极，铜为正极，正极上2H++2e-═H2↑，故C错误；
D．图②中铁为负极，负极发生氧化反应，为Fe-2e-═Fe2+，所以加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成，故D正确．
故选D．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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③CH3CH2CH2CH3和
⑥
和
3．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 石油、煤、氢气都属于化石燃料 | B． | 化合反应都是放热反应 | ||
| C． | 分解反应都是吸热反应 | D． | 风能可以转化为电能 |
7．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 39g K 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 含4 molHCl的浓盐酸和足量MnO2加热反应可生成NA个Cl2分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4L 氟化氢中含2NA个原子 | |
| D． | 2mol单质Cu与足量高温硫蒸气完全反应，失去2NA个电子 |
17．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（ ）
| A． | 该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O | |
| B． | 该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2 | |
| C． | 氧化性：H2CrO4＞O2 | |
| D． | 如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L |
4．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反应，放出的热量为aKJ | |
| B． | 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 | |
| C． | 升高温度，速率加快，反应放出的热量不变 | |
| D． | 若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变 |
1．下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| B． | 任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池 | |
| C． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 | |
| D． | 原电池是化学能转变为电能的装置，为外界提供电能 |
2．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径的大小顺序为 W＞Q＞Z＞X＞Y | |
| B． | 元素 Y 与 W 对应氢化物的沸点 H2Y＞H2W | |
| C． | 元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物 | |
| D． | 元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强 |