Question

（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为： ；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

Answer 1

（1）O2和CO2;（2）第一种情况：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；第二种情况：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．

【解析】

试题分析：（1）Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，2.24L混合气体为O2和CO2，故答案为：O2和CO2；（2）2.24L混合气体的物质的量为：=0.1mol，2.016L气体的物质的量为：=0.09mol，

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n

2 2 1

m n 0.1mol-0.09mol=0.01mol

则：n=m=0.02mol第一种情况：若CO2完全反应，则第一份生成CO2的物质的量为：0.02mol，O2的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，则由2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑过氧化钠的物质的量为0.08mol2=0.16mol；NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成二氧化碳为0.02mol，则碳酸氢钠为0.02mol，所以Na2O2为0.16mol，NaHCO3为0.02mol；第二种情况，若CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为：0.02 mol，2Na2O2 +4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

0.02mol 0.01mol则第一份生成O2的为0.01mol，所以CO2的物质的量为： 0.1mol-0.01mol=0.09mol，由NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故碳酸氢钠为0.09mol所以Na2O2为0.02mol，NaHCO3为0.09mol，故答案为（2）第一种情况：n（Na2O2）= 0.16 mol和n（NaHCO3）= 0.02 mol；第二种情况：n（Na2O2）= 0.02 mol和n（NaHCO3）= 0.09 mol．

考点：钠的重要化合物