题目内容

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是

A.将58.5g NaCl固体溶于1 L水中所得溶液

B.将22.4L HCl气体溶于水配成1 L的溶液

C.从1L 10mol/L的浓盐酸中取出的100mL溶液

D.将4g NaOH固体溶于水中配成的100 mL溶液

D

【解析】

试题分析：58.5g NaCl固体溶于1 L水，溶液的体积不再是1L，故浓度小于1mol/L，A错误；状况为标明，故气体的物质的量不一定是1mol,B错误；取出来的浓度与原溶液是相同的，浓度为10mol/L，C错误；将4g NaOH固体的物质的量为0.1mol，溶于水中配成的100 mL溶液，c==1mol/L，D正确，答案选D。

考点：物质的量浓度

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为9.6g

B．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

C．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L

（15分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

（1）A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________

（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________

（3）G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________

（4）L的属于酯类的同分异构体有______种；L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应

得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为 ，R→S的化学方程式为____________________________

（5）已知：L→M的原理为：①和②，M的结构简式为 。

下列离子方程式中正确的是

A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－

C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O

D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O

质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol·L－1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）

A.等于2a% B.大于2a% C.小于2a% D.无法确定

标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2mol NH3下列对这四种气体的关系判断从小到大顺序不正确的是

A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②

C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①

（10分）将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为： ；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol；

第二种情况：n（Na2O2）= mol和n（NaHCO3）= mol．

铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为

A. 0.1 mol B. 0.2 mol

C. 0.05 mol D. 0.025 mol

（4分）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是____________，自来水中含有_____________离子。

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