Question

控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是

A．反应开始时，乙中电极反应为2I－+2e－== I2

B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A项反应开始时，乙中电极为负极，发生反应为2I－-2e－== I2，故A项错误；B项Fe3+得电子被还原为正极，故B项错误；C项电流表指针为零时，反应达到平衡，甲池为Fe3+、Fe2+，乙池为I－、I2，故两池颜色不同，C项错误；平衡时甲中溶入FeCl2固体后，则甲池中c(Fe2+)增大，平衡逆行移动，故乙池中I2得电子作正极，故D项正确。

考点：电化学原理。