题目内容
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）
A．1mol/L B．4mol/L C．2mol/L D．8mol/L
B
【解析】
试题分析：在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，转移10mol电子，生成2mol锰离子，故转移5mol电子时，生成阳离子的物质的量为1mol锰离子，浓度为
=4mol/L，故答案为B.
考点：氧化还原反应
练习册系列答案
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一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp（25℃） | 8.0×10﹣16 | 2.2×10﹣20 | 4.0×10﹣38 |
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
B．
D．