题目内容
CCTV-1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点．铊的相关信息如图，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．下列有关卡片信息解读不正确的是（ ）| A、铊的元素符号为Tl |
| B、铊原子的中子数为204 |
| C、铊位于第六周期ⅢA族 |
| D、铊的金属性比铝的金属性强 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子，则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，利用图示信息及第ⅢA族元素的性质的相似性和递变性来解答．
解答：
解：A．由图可知，铊的元素符号为Tl，故A正确；
B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，Tl原子中子数一定不是204，故B错误；
C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；
故选B．
B．图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，Tl原子中子数一定不是204，故B错误；
C．由“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子．则Tl位于元素周期表中第六周期第ⅢA族，故C正确；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则铊的金属性比铝的金属性强，故D正确；
故选B．
点评：本题考查位置结构性质关系、元素周期表等，注意信息和所学知识的结合来解答，明确电子层数、最外层电子数与元素的位置的关系及元素周期律即可解答，难度不大．
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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）下列陈述正确的是（ ）
| A、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶体带正电荷 |
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| C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
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下列说法正确的是（ ）
| A、标况下22.4L H2O和 1molO2所含分子数相等 |
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| C、1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多 |
| D、3molO2 与2molH2O所含原子数相等 |
将颜色相近的NO2和Br2（g）分别装入注射器中，将活塞同时向外拉使气体体积扩大一倍，对颜色变化叙述正确的是（ ）
| A、两注射器中颜色跟原来一样 |
| B、两注射器中颜色比原来深 |
| C、盛NO2注射器中颜色比盛Br2（g）注射器中颜色浅 |
| D、盛NO2注射器中颜色比盛Br2（g）注射器中颜色深 |
有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A、HX、HY、HZ |
| B、HZ、HY、HX |
| C、HX、HZ、HY |
| D、HY、HZ、HX |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、醋酸铵溶于水：CH3COONH4+H2O?CH3COOH+NH3?H2O |
| C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| D、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq） |
下列现象与盐类水解无关的是（ ）
| A、将Al粉投入到NaHSO4溶液中，有气泡生成 |
| B、配制FeCl3溶液时适当加入少量盐酸 |
| C、明矾可作净水剂 |
| D、泡沫灭火器用Al2（SO4）3与NaHCO3为原料 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ | ||
| B、由水电离的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- | ||
| C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- | ||
D、
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