题目内容

5．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电极b是正极B．质子从a极移向b极
C．处理后的废水pH升高D．a极的电极反应式：

分析 原电池工作时，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的还原反应，a是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，b为负极，反应：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答该题．

解答 解：A．正极上发生得电子的还原反应，a上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，所以a是正极，b为负极，故A错误；
B．阳离子从负极移向正极，则H+从b极移向a极，故B错误；
C．由电极方程式可知当转移8mol电子时，正极消耗4molH+，负极生成7molH+，则处理后的废水pH降低，故C错误；
D．a是正极，正极上发生得电子的还原反应：+2e-+H+═-OH+Cl-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查新型电池，题目难度中等，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极．

练习册系列答案
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15．EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线如下：

已知：
ⅰ﹒碳碳双键容易被氧化
ⅱ﹒

ⅲ﹒
（1）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg．E中含氧官能团的名称为醛基．
（2）E由B经①、②、③合成．
a．①的反应试剂和条件是NaOH水溶液、加热．
b．②、③的反应类型依次是加成反应、氧化反应．
（3）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为3mol．
（4）M的结构简式为．
（5）完成下列化学方程式：
①EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N→EHPB的化学方程式为．
②有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为．
（6）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 或．
a．含有酚羟基                            b．既能水解又能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种              d．核磁共振氢谱有5组峰．
16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．
13．A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大，其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；C的最外层有6个运动状态不同的电子；D是短周期元素中电负性最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物酸性最强；F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子．G元素与D元素同主族，且相差3个周期．
（1）元素E的最高价含氧酸的酸性强于元素B，试用分子结构的理论解释原因：高氯酸分子中非羟基氧数目多于硝酸分子，导致高氯酸中Cl-O-H中电子对更加偏向于Cl，因而在水分子的作用下，高氯酸更容易电离出H+，故高氯酸酸性强．
（2）F的晶体的堆积方式为面心立方最密堆积．
（3）D与E、G与E形成的晶体类型相同，但晶体的配位数不同，其原因是阴阳离子半径比不同．
（4）已知DE晶体的晶胞如图所示．若将DE晶胞中的所有E离子去掉，并将D离子全部换为A原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A原子，且这4个“小立方体”不相邻．位于“小立方体”中的A原子与最近的4个A原子以单键相连，由此表示A的一种晶体的晶胞（已知A-A键的键长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有8个A原子，该晶体的密度是$\frac{9\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
20．丙二醇是重要的化工原料，利用甘油制备二元醇符合绿色化学要求．

利用1，2-丙二醇可制得乳酸〔CH3CH（OH）COOH〕，乳酸与上述反应中的某一产物B可以反应，转换关系如下．已知A的碳原子数与乳酸相同，E、F为链状高分子化合物．请回答下列问题：

（1）反应①的反应类型是消去反应，A中所含官能团名称是羧基、碳碳双键．
（2）B在一定条件下反应生成分子式为C2H4O的有机物，该物质不能发生银镜反应，核磁共振氢谱中只有一个峰，写出该物质的结构简式．
（3）F具有良好的光学性能和亲水性可作为隐形眼镜的材料，写出由D制备F的化学方程式．
（4）写出1，2-丙二醇制备乳酸的合成路线．
10．化学与生活紧密联系，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
B．Fe3O4俗称铁红，可用作红色涂料
C．Na2CO3俗称纯碱，可作为制造玻璃的原料
D．KAl（SO4）2•12H2O俗称明矾，可作为净水剂
17．将1.800g FeC2O4•2H2O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析 曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．
②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于氩气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．回答下列问题：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全是（填“是”或“否”），判断的理由是推算过程：
FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4•（2-n）H2O+nH2O
180 18n
1.000g （1.000-0.800）g
解得n=2，所以350℃时样品完全脱水．（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是：FeC2O4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10-10 mol•L-1，则此时溶液的pH=5
（已知：Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
（4）将1500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得到一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN溶液，溶液显血红色；另取少量的该溶液滴加K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．写出残留固体与稀盐酸反应的化学方程式Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，产生血红色现象和特征蓝色沉淀的离子方程式分别为Fe3++6SCN-=[Fe（SCN）6]3-，3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．
14．向2.9g某饱和一元醛中加人足量银氨溶液，在一定条件下充分反应后析出10.8g银，该醛是（　　）
A．HCHOB．CH3CHOC．CH3CH2CHOD．CH3CH（CH3）CHO
19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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