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16．钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，负极反应式Fe-2e-=Fe2+其中吸氧腐蚀的正极反应式2H2O+O2+4e-=4OH-．

分析 钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，据此分析所发生的腐蚀类型；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电．

解答 解：钢铁的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，由于平时使用的钢铁绝大多数为合金，故以电化学腐蚀为主；钢铁的电化学腐蚀中，铁做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+；钢铁的电化学腐蚀中，以吸氧腐蚀为主，氧气在正极上放电，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-．故答案为：电化学；Fe-2e-=Fe2+；2H2O+O2+4e-=4OH-．

点评 本题考查了钢铁的腐蚀，应注意是钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀以吸氧腐蚀为主．

练习册系列答案
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6．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BF3B．NCl3C．PCl5D．CHCl3
7．聚酰胺-66（尼龙-66）常用于生产帐篷、渔网、弹力丝袜等织物．可以利用以下路线来合成．D的核磁共振氢谱有两个峰．

已知：
Ⅰ．R-OH+R′-X$→_{室温}^{KOH}$R-O-R′+HX
Ⅱ．RCl$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH
Ⅲ．R-CN$→_{Ni/△}^{H_{2}}$RCH2NH2
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇X，X中碳元素的质量分数约为65%，则X的分子式为C4H10O，A分子中所含官能团的名称是羟基、碳碳双键．
（2）B→C的反应类型是消去反应．
（3）C→D的化学方程式为．
（4）F与氢氧化钠的乙醇溶液共热，得到有机产物Y．
①Y的名称是1，3-丁二烯．
②Y在一定条件下可以发生加聚反应得到以顺式结构为主的顺式聚合物，该顺式聚合物的结构简式为．
（5）H和I反应生成J（聚酰胺-66）的化学反应方程式为．
为检验F中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及硝酸、硝酸银溶液．
（6）同时满足下列条件的H的同分异构体有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式（核磁共振氢谱有三个峰，面积比为4：4：2）HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH．
①只含一种官能团   ②1mol该物质与足量银氨溶液反应，生成4molAg
（7）已知：
写出以苯酚和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．
4．锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH．
该电池负极材料主要是Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）2，正极发生的主要反应是MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3或MnO2+H++e-=MnOOH．
（2）填充物溶解温度应控制在60°C左右，其原因是温度过高氯化铵受热分解．
（3）操作A的名称为过滤．
（4）向滤渣（主要成分为含锰混合物）中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnOOH与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）铜帽与稀硫酸、H2O2反应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．由硫酸铜溶液制备胆矾晶体，主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
11．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
A．V（D）=0.40 mol•L-1•s-1B．V （C）=0.50 mol•L-1•s-1
C．V（B）=1.2 mol•L-1•min-1D．V（A）=0.30 mol•L-1•s-1
1．下列现象与氢键无关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的熔、沸点低
④水分子高温下也很稳定⑤水分子较硫化氢分子稳定．
A．①②③④B．④⑤C．③④⑤D．①②③
8．下列物质在一定条件下形成晶体：①水晶②金刚石③碳化硅④白磷⑤晶体氩⑥氢氧化钠⑦铝⑧氧化钙⑨过氧化钠⑩碳化钙⑪冰醋酸⑫干冰⑬过氧化氢．请用序号回答：
（1）属于原子晶体的化合物①③．
（2）由极性分子构成的晶体是⑪⑫⑬，含有非极性键的离子晶体是⑨⑩．
5．利用微生物电池处理含乙酸钠和对氯酚（）的废水，工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．电极b是正极B．质子从a极移向b极
C．处理后的废水pH升高D．a极的电极反应式：
10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是（　　）
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol•L-1，则H2的反应速率为：0.015mol/（L•min）
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

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