题目内容
纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）
| A、前者大 | B、相等 |
| C、前者小 | D、不能肯定 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7．
解答：
解：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．
水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，80℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于25℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，
所以前者小于后者；
故选C．
点评：本题考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算，注意水的电离过程是吸热过程，题目较简单．
练习册系列答案
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某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n （NaCl）：n（H2SO4）=3：1．若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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将0.05mol SO2（g）和0.03mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol?L-1．以下表述正确的是（ ）
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| B、200mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 |
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