Question

某化学兴趣小组用锌片、碳棒、硫酸铜溶液，其它器材自选组装一个原电池．
（1）画出该原电池的简易图（在图中注明锌片、碳棒、硫酸铜溶液）
（2）写出电极反应式：
正极：

 

负极：

 

连接好装置后，工作一段时间，碳棒的质量增加了3.2g，锌减少的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该原电池中，锌易失电子作负极、碳棒作正极，电子从负极锌片沿导线流向正极碳棒；
（2）负极上锌失电子发生氧化反应、正极上铜离子得电子发生还原反应；根据转移电子相等计算锌减少的质量．

解答： 解：（1）该原电池中，锌易失电子作负极、碳棒作正极，电子从负极锌片沿导线流向正极碳棒，其装置图为，故答案为：；
（2）正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，碳棒的质量增加了3.2g，转移电子的物质的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根据转移电子相等得溶解锌的物质的量=

0.1mol

2

=0.05mol，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；0.05．

点评：本题考查了原电池原理和原电池设计，明确原电池原理是解本题关键，根据元素化合价变化确定正负极，知道各个电极上发生的反应，再结合转移电子相等进行计算，题目难度不大．